Carbonato de amonio

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El carbonato de amonio, (NH4)2CO3 - H2O, forma cristales cúbicos, incoloros y solubles en agua, con un peso molecular Mr de 114,10. Se descompone completamente a 58 °C en amoníaco, dióxido de carbono y agua.

Propiedades

La sal forma un polvo incoloro con un ligero olor a amoníaco. Tiene una densidad de alrededor de 1,6 g-cm-3 (a 20 °C) y una alta solubilidad en agua de aproximadamente 220 g/L. La solución reacciona débilmente alcalina, se establece un equilibrio entre el amoníaco NH3, los iones de amonio NH4+, los iones de carbonato CO32-, los iones de carbonato de hidrógeno HCO3- y el dióxido de carbono CO2.

Así, la sal reacciona con el agua y el ácido carbónico para formar iones de carbonato de hidrógeno e iones de hidróxido. Por lo tanto, una solución acuosa de carbonato de amonio sólo es estable en entornos neutros y débilmente básicos: el gas de dióxido de carbono se escapa en los ácidos y el gas de amoníaco en los álcalis concentrados.

Síntesis

El carbonato de amonio puede prepararse haciendo reaccionar dióxido de carbono con amoníaco en solución acuosa.

\mathrm{2\ NH_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow (NH_4)_2CO_3}](images/math/1/1/2/1128937a7fda1c61dd7c9672679a8879.png)

Otra posibilidad de representación se obtiene calentando carbonato de calcio junto con sulfato de amonio.

\mathrm{(NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \longrightarrow CaSO_4 + (NH_4)_2CO_3}](images/math/f/3/ff3e1cd724c723dc45d99108d7a86074.png)

En este último método, además del carbonato de amonio deseado, también se subliman el hidrogenocarbonato de amonio y el carbamato de amonio, dejando el sulfato de calcio como sólido.

Use

El carbonato de amonio se utiliza en la síntesis de heterociclos y como aditivo en los reveladores fotográficos. También se utiliza en tintorería, como revelador de dióxido de carbono en extintores y como sal aromática.

También se utiliza como agente leudante (también se conoce como sal de asta). En la UE, está aprobado como aditivo alimentario con el número E 503i.

El carbonato de amonio se utiliza a menudo en química inorgánica para un análisis cualitativo con el fin de precipitar los cationes de metales alcalinotérreos de bario, estroncio y calcio como un grupo en la vía de separación de cationes de una muestra desconocida, para separarlos e identificarlos mediante reacciones de detección.