Amoniocianida

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**El cianuro de amonio es un compuesto químico del grupo de los cianuros. Es la sal de amonio del ácido cianhídrico. En su forma pura, forma cristales incoloros en forma de cubo que huelen a amoníaco y a ácido prúsico al mismo tiempo debido a su lenta descomposición.

Propiedades

El cianuro de amonio puede mantenerse sin descomponerse bajo refrigeración, mientras que ya se descompone notablemente en el aire a temperatura ordinaria. El vapor puede encenderse y arder con una llama amarillenta para formar carbonato de amonio. La solución acuosa de cianuro de amonio reacciona de forma alcalina. Es ligeramente más soluble en etanol que en agua. El cianuro de amonio reacciona con el bromo y el cloro, generando calor. El permanganato de potasio lo oxida directamente a urea. El cianuro de amonio es tan tóxico como el ácido cianhídrico.

Producción y uso

El cianuro de amonio puede prepararse por calentamiento en seco del hexacianoferrato de amonio (II), (NH4)4[Fe(CN)6] - 3 H2O o una mezcla de cianuro de potasio y cloruro de amonio. Cuando se calienta suavemente en un baño de agua, la mezcla se funde y desprende cianuro de amonio en forma de vapor, que puede condensarse con una mezcla de sal hirviendo con hielo. También se forma pasando amoníaco seco sobre carbones encendidos en un plato de porcelana y recogiendo el cianuro en un recipiente enfriado.

Medidas de protección

Todos los cianuros solubles en agua son tóxicos y provocan asfixia al bloquear la enzima citocromo c oxidasa de la cadena respiratoria. Cuando se trabaje con la sustancia, deben utilizarse guantes de protección, máscara antipolvo y respirador con filtro de gas B. Además, es imprescindible trabajar en una vitrina de gases siempre que sea probable la presencia de ácido prúsico.

Almacenamiento

El cianuro de amonio debe almacenarse en un lugar fresco con estricta exclusión del oxígeno y la humedad.

Literatura

  • Brockhaus ABC. Volumen 1 A-K, VEB F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965