Ba(No3)2
Bariumnitrat

Propiedades químicas

En la naturaleza, el nitrato de bario se encuentra en el mineral nitrobariita, que forma cristales claros e incoloros. Se comercializa un polvo blanco y cristalino que sólo es moderadamente soluble en agua fría. Cuando se calienta a 100 °C, la solubilidad aumenta alrededor de tres veces. El nitrato de bario es higroscópico, atrae el agua del aire. Cuando se calienta por encima del punto de fusión, se descompone con un brillo verde en oxígeno, peróxido de bario, nitrógeno y monóxido de nitrógeno. Las mezclas con carbón, azufre y otras sustancias inflamables son explosivas. Las mezclas con polvos metálicos son particularmente peligrosas porque pueden explotar sólo por fricción. Las mezclas pirotécnicas muestran un color verde intenso de llama cuando se queman.

Producción

Se prepara reaccionando una solución de carbonato de bario o sulfuro de bario con ácido nítrico. Si se utiliza el carbonato de bario, el agua y el dióxido de carbono se forman como subproductos:

BaCO3 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2 + O + CO2

Use

En las clases de química, el nitrato de bario se utiliza a menudo para demostrar la coloración verde de la llama.

La pirotecnia necesita nitrato de bario para los fuegos artificiales verdes o para la producción de bengalas. Ocasionalmente, se sigue utilizando como agente oxidante en los cebadores de los cartuchos de rifles.