(NH4)2Cr2O7
Dicromato de amonio

Propiedades químicas

El dicromato de amonio forma cristales inodoros y anaranjados. Cuando se calienta a 180°C, se descompone, desarrollando nitrógeno. Sin embargo, también puede explotar debido a la fuerte fricción. Como fuerte oxidante, reacciona explosivamente con polvos metálicos, azufre o fósforo.

La “prueba del volcán” se demostró anteriormente en las escuelas. Una pequeña pila de dicromato de amonio se encendió en la punta con un quemador. La reacción continúa por sí sola, la sustancia de color naranja se transforma en una sustancia gris-verde bajo una pulverización viva. El volumen aumenta muchas veces, de modo que se forma gradualmente un “volcán” con un cráter.

Producción

Se produce por la reacción del dicromato de sodio y el cloruro de amonio. Las soluciones concentradas de las dos sales se añaden y se calientan hasta el punto de ebullición.

Na2Cr2O7 + 2 NH4Cl → (NH4)2Cr2O7 + 2 NaCl

El cloruro de sodio que se precipita en la solución caliente se filtra inmediatamente. Después de enfriarse, el dicromato de amonio se precipita de la solución.

Use

El dicromato de amonio se utiliza en varios procesos de impresión en litografía y fotografía. En la litografía, una mezcla húmeda de gelatina y dicromato de amonio (o dicromato de potasio) se aplica en dos capas a una placa de vidrio de espejo plano y se seca. Esta placa es sensible a la luz. Dependiendo de la intensidad de la luz, la gelatina se disuelve mejor o peor en el agua debido al contenido de cromo. El endurecimiento de la gelatina varía, lo que lleva a una mejor o peor adhesión de la tinta de impresión. Hoy en día, la litografía ya no tiene importancia como proceso de impresión, de vez en cuando todavía se utiliza para impresiones de arte.

El dicromato de amonio se utiliza para la producción de conservantes de madera y catalizadores en síntesis orgánicas. Se pueden sintetizar otras sustancias, por ejemplo

  • Los pigmentos de óxido de cromo (III) se utilizan ampliamente para la producción de colores verdes,
  • El óxido de cromo (IV) solía utilizarse como material portador de cintas magnéticas,
  • El alumbre de cromo potásico se usaba antiguamente como agente curtidor para el cuero.

Algunas aplicaciones sólo son posibles hoy en día de manera muy limitada debido a su toxicidad. El uso como mordiente en el teñido de textiles es tan problemático como el uso en fuegos artificiales o en polvos sin humo.

Seguridad

Toxicidad

Al igual que el dicromato de potasio, el dicromato de amonio es una sustancia extremadamente tóxica. La inhalación de los polvos cancerígenos es particularmente peligrosa para los humanos. Se absorbe a través de la absorción en los pulmones o a través del contacto con la piel. Al igual que otras sales de cromo, el cromo se acumula en los riñones, el hígado y el cerebro. La conjuntivitis y la gastritis pueden entonces ocurrir.

El dicromato de amonio está clasificado toxicológicamente por la Comisión de la UE como

  • Categoría Carcinógena: 1B (H350: Puede causar cáncer.)
  • Categoría Mutagénica: 1B (H340: Puede causar defectos genéticos.)
  • Tóxico para la reproducción Categoría: 1B (H360FD: Puede perjudicar la fertilidad. Puede dañar al niño no nacido).

También se clasifica como letal si se inhala (H330) y tóxico si se ingiere (H301). El contacto con la piel está clasificado como dañino (H312). Otro peligro del dicromato de amonio es la posibilidad de sensibilización por inhalación y contacto con la piel (H334/317).

Desde el punto de vista ecotoxicológico se considera muy tóxico para los organismos acuáticos y puede causar efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático (H410). En el reglamento administrativo sobre sustancias peligrosas para el agua (VwVwS a partir de julio de 2005), el dicromato de amonio está clasificado en la clase 3 de mayor peligro para el agua con el número de identificación 290. Debido al factor de bioconcentración de 200-2000 dado en la literatura, la acumulación en los organismos es posible.

Peligro de explosión

El dicromato de amonio se descompone exotérmicamente a partir de los 100 °C; la combustión espontánea se produce entre los 130 y los 180 °C, la reacción es explosiva incluso en ausencia de oxígeno a partir de los 240 °C. En el caso de una ignición inicial con ácido pícrico, sólo detona de forma incompleta, incluso bajo contención.

La sensibilidad a la tensión mecánica es extremadamente baja. Por ejemplo, el dicromato de amonio no reacciona en absoluto cuando se frota en un mortero no vidriado; la sensibilidad al impacto es aproximadamente equivalente a la del perclorato de amonio (15 cm bajo un martillo de caída de 10 kg; el nitrato de amonio, que no está clasificado como explosivo, detona bajo el martillo de caída de 10 kg desde una altura de 20 cm). Incluso en condiciones óptimas, la detonación se propaga sólo en distancias muy cortas.

El dicromato de amonio no es un explosivo, pero se utiliza ocasionalmente en composiciones pirotécnicas y como catalizador en propulsores a base de nitrato de amonio.