(NH4)2SO4
Sulfato de amonio

Propiedades químicas

Los cristales claros de sulfato de amonio, que aparecen blancos cuando se dispersan finamente, se disuelven bien en el agua con una reacción ligeramente ácida. Cuando se calienta a 235 °C, el gas de amoníaco se separa, formando sulfato de hidrógeno de amonio. Al seguir calentando por encima del punto de descomposición de 280 °C, el producto intermedio también se descompone en disulfato de amonio (NH4)2S2O7. Cuando se mezcla con nitritos, la descomposición puede ser explosiva.

Producción

El sulfato de amonio se forma cuando el amoníaco se introduce en el ácido sulfúrico en una reacción altamente exotérmica. Para evitar que la reacción sea demasiado violenta, el ácido sulfúrico se diluye con agua. A una concentración de ácido sulfúrico de más del 70%, se genera tanto calor que el agua se evapora por sí sola. Después de una cuidadosa evaporación, se obtiene la sal cristalina:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Use

El sulfato de amonio es una de las sales más importantes para la producción de fertilizantes debido a su contenido de nitrógeno. También se utiliza junto con el nitrato de amonio. El sulfato de amonio está aprobado como aditivo alimentario E 517 para portadores. También es adecuado como retardante de la llama en la producción de papel o como sal nutritiva para el cultivo de microorganismos, por ejemplo, hongos de levadura.