NH4Cl
Cloruro de amonio

Propiedades químicas

El cloruro de amonio forma cristales incoloros y octaédricos que huelen a amoníaco. Cuando se calienta en un tubo de ensayo, el cloruro de amonio parece sublimarse. En realidad, sin embargo, se descompone a 338 °C. En presencia de una humedad del aire superior a 350 °C, la sustancia se descompone completamente en amoníaco y cloruro de hidrógeno.

Las moléculas de amoníaco escapan más rápido que las de cloruro de hidrógeno debido a su menor masa. Por lo tanto, el papel indicador se vuelve azul-verde (amoníaco) en la zona superior y rojo (cloruro de hidrógeno) en la zona inferior. En los puntos más fríos del tubo de ensayo los dos gases reaccionan de nuevo para formar cloruro de amonio. Esta reacción reversible es típica de una reacción de equilibrio:

NH3 + HCl → NH4Cl

El cloruro de amonio se disuelve en el agua bajo un fuerte enfriamiento. También es soluble en alcohol etílico, pero no en éter y acetona. La solución acuosa (en la foto de abajo a la izquierda) reacciona de forma ácida, una solución de cloruro de amonio al 10% tiene un valor de pH de alrededor de 5,0 a 25 °C (en el centro una solución neutra de cloruro de sodio y a la derecha en comparación una solución alcalina de acetato de sodio).

Producción

En el laboratorio y en la industria química se puede producir cloruro de amonio introduciendo amoníaco en el ácido clorhídrico. Sin embargo, también se produce en grandes cantidades en el proceso Solvay durante la producción de carbonato de sodio (véase allí).

Incluso los antiguos egipcios hacían sal amoniaco calentando el estiércol de los camellos. Las aminas que contenía producían un humo blanco de cloruro de amonio con sal común. La palabra amoníaco se deriva del término “Sal amoniaco”. Esto se refiere a una sal que supuestamente fue encontrada en el oasis de Ra Ammon. El químico árabe Dschabir ibn Hayyan describió la producción de cloruro de amonio mediante la destilación de pelo en el año 760 d.C.

Use

El cloruro de amonio es necesario como electrolito en las pilas secas. La sal para soldar que se necesita para soldar contiene cloruro de amonio, que se evapora debido al calor. El cloruro de hidrógeno formado en este proceso, junto con el amoníaco liberado simultáneamente, disuelve las capas de óxido en la superficie del metal. Esto crea un buen contacto conductor. El mismo proceso se utiliza también para galvanizar y estañar metales.

El cloruro de amonio, como la sal de amonio más importante, se utiliza en muchas aplicaciones técnicas, por ejemplo

  • en la curtiduría
  • en la impresión textil
  • en el caso de la fotografía analógica en el baño de fijación o
  • en la producción de explosivos meteorológicos.

Se puede preparar una mezcla de refrigeración para enfriar disolviendo el cloruro de amonio en agua o añadiendo cubitos de hielo. Las pastillas de amoníaco disponibles en las farmacias contienen aceite de regaliz y anís, además de cloruro de amonio, y tienen un efecto expectorante.

Seguridad

En un caso individual notificado, las dosis diarias de ocho gramos de cloruro de amonio provocaron acidosis después de varias semanas, lo que determina los síntomas incluso a dosis más altas. En caso de enfermedad hepática o renal existente o de deficiencia de potasio, se requiere una precaución adecuada.