Sb2O3
óxido de antimonio (III)

Propiedades químicas

El óxido de antimonio (III) se presenta como un compuesto natural en forma de los minerales senarmontita y valentinita.

El óxido de antimonio (III) es un polvo blanco y cristalino que es insoluble en el agua. Se disuelve en ácidos y álcalis concentrados. El óxido de antimonio (III) se encuentra en la naturaleza como el óxido de arsénico (III) en dos modificaciones minerales: La sénarmontita cúbica se transforma en valentinita ortorrómbica cuando se calienta a 570 °C. Este mineral también se conoce como “lustre de saliva blanca”. Cuando se calienta abiertamente en el aire, el óxido de antimonio (III) se oxida a tetraóxido de antimonio Sb2O4 bajo la absorción de oxígeno. Cuando se calienta con agentes reductores como el hidrógeno o el carbón, se reduce al antimonio elemental en una reacción redox.

El óxido de antimonio (III) exhibe propiedades termocrómicas. Cuando se calienta a temperaturas superiores a los 600 °C, el compuesto se vuelve amarillo. Reversiblemente, el compuesto se vuelve blanco de nuevo al enfriarse. La causa del cambio de color es una transformación polimórfica, enantiotrópica, de la forma de cristal cúbico blanco (Senarmontita) a una forma de cristal ortorrómbico amarillo (Valentinita) a 606 °C. La entalpía de formación de la forma cúbica es ΔfH = -720,5 kJ-mol-1, la de la forma ortorrómbica ΔfH = -708,5 kJ-mol-1, de modo que para la transformación polimórfica resulta una entalpía de transformación de ΔtH = 12 kJ-mol-1.

Producción

Una posibilidad de producción es el calentamiento del sulfuro de antimonio (III) en la corriente de oxígeno. Esto produce óxido de antimonio (III) y dióxido de azufre.

Otra posibilidad es la quema de antimonio en polvo en el oxígeno. Arde con una llama blanca-azul para formar óxido de antimonio (III):

4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

La hidrólisis del cloruro de antimonio (III) produce valentinita, que es metaestable a temperatura ambiente y cambia gradualmente a senarmontita cuando se trata con álcalis.

Use

El óxido de antimonio (III) se utiliza como retardante de la llama en plásticos y papel. Ocasionalmente también se encuentra para este propósito en las fundas de los colchones. En la producción de esmalte, sirve como opacificante para el esmalte incoloro. En la producción de PET, el óxido de antimonio (III) es necesario como catalizador. El “blanco de antimonio” se usaba antes como pigmento blanco.

Junto con un dopaje de estaño como ATO (Antimonio-Óxido de Estaño) para recubrimientos conductores transparentes de vidrios, por ejemplo para la tecnología de visualización y pigmentos para recubrimientos antiestáticos brillantes y transparentes. En los retardantes de llama como el éter de decabromodifenilo, el trióxido de antimonio se utiliza como sinergista.

Seguridad

El Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer (CIIC) clasificó el trióxido de antimonio como una sustancia potencialmente cancerígena.