BaCl2
Chlorure de baryum

Propriétés chimiques

Le chlorure de baryum anhydre est commercialisé sous forme de poudre cristalline blanche. Il a un goût amer et est toxique lorsqu’il est consommé ou inhalé. Lorsqu’il est cristallisé à partir d’une solution aqueuse, le dihydrate est obtenu en feuilles plates et incolores. Lorsqu’il est chauffé au-dessus de 120 °C, le dihydrate libère son eau de cristallisation.

Le chlorure de baryum, comme le baryum et tous ses sels, a une coloration verte à la flamme, est très soluble dans l’eau et, comme tous les composés solubles du baryum, il est toxique.

Le chlorure de baryum se présente généralement en combinaison avec deux molécules d’eau de cristallisation sous forme de chlorure de baryum dihydraté. Le chlorure de baryum anhydre est obtenu en éliminant l’eau du chlorure de baryum dihydraté par la chaleur (déshydratation). Le chlorure de baryum dihydraté est également une poudre blanche et cristalline.

Production

Dans le commerce, le chlorure de baryum est synthétisé en faisant réagir du sulfure de baryum avec de l’acide chlorhydrique pour former de l’acide sulfurique :

BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S ↑

Utilisation

Le chlorure de baryum est utilisé comme indicateur des ions sulfate, car le sulfate de baryum précipite sous forme de solide blanc lorsqu’il réagit avec les ions sulfate (voir réactions). Cette réaction de précipitation peut également être utilisée pour purifier le chlorure de sodium des sulfates.

Le chlorure de baryum est également utilisé pour le durcissement de l’acier, en pyrotechnie en raison de sa coloration à la flamme verte et pour la production des colorants sulfate de baryum (voir réactions) et chromate de baryum (voir réactions).

Pendant la Seconde Guerre mondiale, l’Armée rouge utilisait des balles à traceur de chlorure de baryum à l'éclat verdâtre pour faciliter la visée du tireur, tandis que la Wehrmacht utilisait des balles au phosphore à l'éclat jaunâtre. Ces projectiles étaient utilisés dans les LMG et les mitrailleuses des chars. Ces projectiles ont également aidé d’autres soldats car ils pouvaient voir où le tireur visait.

Sécurité

Le chlorure de baryum est légèrement dangereux pour l’eau. Le chlorure de baryum est toxique s’il est inhalé ou avalé. En cas d’accident ou d’indisposition due à cette substance, un médecin doit être consulté immédiatement. Conservez le chlorure de baryum sous clé et hors de portée des enfants. Dans le passé, le chlorure de baryum était utilisé comme mort-aux-rats.

Le baryum inactive les canaux passifs du potassium dans la membrane des cellules musculaires. Le potassium ne peut donc plus quitter les cellules musculaires. Comme l’ATPase sodium-potassium continue à pomper le potassium dans les cellules, les niveaux de potassium dans le sang baissent. Les symptômes sont l’hypermotilité du tractus gastro-intestinal, la perte des réflexes musculaires (aréflexie), la paralysie musculaire flasque et la paralysie respiratoire. Un test sanguin révèle une hypokaliémie sévère.

Comme mesure de premier secours, il est recommandé d’ingérer une solution de sulfate de sodium ou de potassium, car les ions sulfate précipitent les ions baryum et forment du sulfate de baryum insoluble et donc non toxique. Le baryum peut être éliminé à l’hôpital par dialyse.