Ba(No3)2
Bariumnitrat

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Propriétés chimiques

Dans la nature, le nitrate de baryum se trouve dans le minéral nitrobarite, qui forme des cristaux clairs et incolores. Il existe dans le commerce une poudre cristalline blanche, qui n’est que modérément soluble dans l’eau froide. Lorsqu’elle est chauffée à 100 °C, la solubilité est multipliée par trois environ. Le nitrate de baryum est hygroscopique, il attire l’eau de l’air. Lorsqu’il est chauffé au-dessus du point de fusion, il se décompose avec une lueur verte en oxygène, peroxyde de baryum, azote et monoxyde d’azote. Les mélanges avec le charbon, le soufre et d’autres substances inflammables sont explosifs. Les mélanges avec des poudres métalliques sont particulièrement dangereux car ils peuvent exploser par simple friction. Les mélanges pyrotechniques présentent une flamme d’un vert intense lorsqu’ils brûlent.

Production

Il est préparé en faisant réagir une solution de carbonate de baryum ou de sulfure de baryum avec de l’acide nitrique. Si le carbonate de baryum est utilisé, l’eau et le dioxyde de carbone sont formés comme sous-produits :

BaCO3 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + H2 + O + CO2

Utilisation

Dans les cours de chimie, le nitrate de baryum est souvent utilisé pour démontrer la coloration verte de la flamme.

La pyrotechnie a besoin de nitrate de baryum pour les feux d’artifice verts ou pour la production de bougies d’allumage. Il est encore utilisé occasionnellement comme agent oxydant dans les amorces des cartouches de fusil.