(NH4)2Fe(SO4)2
sulfate d'ammonium et de fer(II)

Le sulfate d’ammonium et de fer(II) (anciennement également sel de Mohr) est le sulfate d’ammonium et de fer, il forme des cristaux monocliniques vert clair solubles dans l’eau. Il est généralement disponible dans le commerce avec six molécules d’eau de cristallisation sous forme de sulfate d’ammonium et de fer(II) hexahydraté. C’est un sel double du groupe des sels de Tutton.

Propriétés chimiques

Le sulfate de fer(II) d’ammonium est principalement utilisé comme hexahydrate. Les cristaux vert clair sont très solubles dans l’eau et forment une solution acide. Ils se cristallisent selon le système monoclinique. Le sel contenant les deux cations différents Fe2+ et NH4+ fait partie des sels doubles. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il se forme un complexe fer-eau [Fe(H2O)6]2+ particulièrement stable. L’ion central Fe2+ est entouré dans le complexe par six molécules d’eau comme ligands. La substance connue sous le nom de sel de Mohr porte le nom du chimiste allemand Karl Friedrich Mohr (1806-1879).

Production

Après avoir mélangé deux solutions saturées chaudes de sulfate ferreux et de sulfate d’ammonium avec un peu d’acide sulfurique, le sel de Mohr se cristallise après refroidissement.

(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2

Utilisation

Le sel de Mohr est utilisé dans les cours de chimie pour des expériences de cristallisation. La synthèse du sel avec calcul du rendement est une expérience classique dans les études de chimie. Le sel est également utilisé en chimie analytique pour ajuster les solutions de permanganate de potassium pour l’analyse dimensionnelle. Contrairement au sulfate de fer(II), le sel double est beaucoup plus stable en solution aqueuse. Les sels de fer(II) ordinaires s’oxydent en solution aqueuse pour former des sels de fer(III).