(NH4)2SO4
Sulfate d'ammonium

Propriétés chimiques

Les cristaux clairs de sulfate d’ammonium, qui apparaissent blancs lorsqu’ils sont finement dispersés, se dissolvent bien dans l’eau avec une réaction légèrement acide. Lorsqu’il est chauffé à 235 °C, le gaz ammoniac est séparé, formant du sulfate d’hydrogène d’ammonium. En cas de chauffage supplémentaire au-dessus du point de décomposition de 280 °C, le produit intermédiaire se décompose également en disulfate d’ammonium (NH4)2S2O7. Lorsqu’elle est mélangée à des nitrites, la décomposition peut être explosive.

Production

Le sulfate d’ammonium se forme lorsque l’ammoniac est introduit dans l’acide sulfurique dans une réaction hautement exothermique. Pour éviter que la réaction ne soit trop violente, l’acide sulfurique est dilué avec de l’eau. À une concentration d’acide sulfurique supérieure à 70 %, la chaleur produite est telle que l’eau s'évapore d’elle-même. Après une évaporation soigneuse, on obtient le sel cristallin :

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Utilisation

Le sulfate d’ammonium est l’un des sels les plus importants pour la production d’engrais en raison de sa teneur en azote. Il est également utilisé avec le nitrate d’ammonium. Le sulfate d’ammonium est approuvé comme additif alimentaire E 517 pour les supports. Il convient également comme retardateur de flamme dans la production de papier ou comme sel nutritif pour la culture de microorganismes, par exemple les champignons de levure.