NH4Cl
Chlorure d'ammonium

Propriétés chimiques

Le chlorure d’ammonium forme des cristaux incolores et octaédriques qui sentent l’ammoniac. Lorsqu’il est chauffé dans un tube à essai, le chlorure d’ammonium semble se sublimer, mais en réalité, il se décompose à 338 °C. En présence d’une humidité de l’air supérieure à 350 °C, la substance se décompose complètement en ammoniac et en chlorure d’hydrogène.

Les molécules d’ammoniac s'échappent plus rapidement que les molécules de chlorure d’hydrogène en raison de leur masse plus faible. Le papier indicateur devient donc bleu-vert (ammoniac) dans la partie supérieure et rouge (chlorure d’hydrogène) dans la partie inférieure. Aux points de refroidissement dans l'éprouvette, les deux gaz réagissent à nouveau pour former du chlorure d’ammonium. Cette réaction réversible est typique d’une réaction d'équilibre :

NH3 + HCl → NH4Cl

Le chlorure d’ammonium se dissout dans l’eau sous un fort refroidissement. Il est également soluble dans l’alcool éthylique, mais pas dans l'éther et l’acétone. La solution aqueuse (sur la photo ci-dessous à gauche) réagit de manière acide, une solution de chlorure d’ammonium à 10% a une valeur de pH d’environ 5,0 à 25 °C (au milieu une solution neutre de chlorure de sodium et à droite en comparaison une solution alcaline d’acétate de sodium).

Production

En laboratoire et dans l’industrie chimique, le chlorure d’ammonium peut être produit en introduisant de l’ammoniac dans l’acide chlorhydrique. Cependant, il est également produit en grande quantité dans le processus Solvay lors de la production de carbonate de sodium (voir ici).

Même les anciens Égyptiens fabriquaient du sel ammoniacal en chauffant le fumier des chameaux. Les amines qu’il contient produisent une fumée blanche de chlorure d’ammonium avec du sel commun. Le mot ammoniac est dérivé du terme “Sal ammoniacum”. Il s’agit d’un sel qui aurait été trouvé dans l’oasis de Ra Ammon. Le chimiste arabe Dschabir ibn Hayyan a décrit la production de chlorure d’ammonium par la distillation des cheveux en 760 après J.-C.

Utilisation

Le chlorure d’ammonium est nécessaire comme électrolyte dans les piles sèches. Le sel de soudure nécessaire au soudage contient du chlorure d’ammonium, qui s'évapore sous l’effet de la chaleur. Le chlorure d’hydrogène formé au cours de ce processus, ainsi que l’ammoniac libéré simultanément, dissolvent les couches d’oxyde à la surface du métal. Cela crée un bon contact conducteur. Le même procédé est également utilisé pour la galvanisation et l'étamage des métaux.

Le chlorure d’ammonium, le principal sel d’ammonium, est utilisé dans de nombreuses applications techniques, par exemple

  • dans la tannerie
  • dans l’impression textile
  • dans le cas de la photographie analogique dans le bain de fixation ou
  • dans la production d’explosifs météorologiques.

Un mélange frigorifique pour le refroidissement peut être préparé en dissolvant du chlorure d’ammonium dans de l’eau ou en ajoutant des glaçons. Les pastilles d’ammoniaque disponibles en pharmacie contiennent de la réglisse et de l’huile d’anis en plus du chlorure d’ammonium, et ont un effet expectorant.

Sécurité

Dans un cas individuel rapporté, des doses quotidiennes de huit grammes de chlorure d’ammonium ont conduit à une acidose après plusieurs semaines, ce qui détermine les symptômes même à des doses plus élevées. En cas de maladie hépatique ou rénale existante ou de carence en potassium, une prudence appropriée est requise.