BaCl2
Bariumchloride

Chemische eigenschappen

Watervrij bariumchloride wordt op de markt gebracht als een wit, kristallijn poeder. Het smaakt bitter en is giftig als het wordt gegeten of ingeademd. Wanneer het dihydraat uit een waterige oplossing wordt gekristalliseerd, wordt het verkregen in kleurloze, platte platen. Bij verhitting boven 120 °C geeft het dihydraat zijn kristallisatiewater vrij.

Bariumchloride heeft, net als barium en al zijn zouten, een groene vlamkleur, is zeer goed oplosbaar in water en is, net als alle oplosbare bariumverbindingen, giftig.

Bariumchloride komt meestal voor in combinatie met twee moleculen water van kristallisatie als bariumchloride dihydraat. Watervrij bariumchloride wordt verkregen door het water uit bariumchloride-dihydraat te verwijderen door middel van warmte (dehydratatie). Bariumchloride-dihydraat is ook een wit, kristallijn poeder.

Productie

Commercieel gezien wordt bariumchloride gesynthetiseerd door bariumsulfide te laten reageren met zoutzuur om hydrozwavelzuur te vormen:

BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S ↑

Gebruik

Bariumchloride wordt gebruikt als indicator voor sulfaationen, aangezien bariumsulfaat als witte vaste stof neerslaat bij reactie met sulfaationen (zie reacties). Deze neerslagreactie kan ook worden gebruikt om natriumchloride te zuiveren van sulfaten.

Bariumchloride wordt ook gebruikt voor het harden van staal, in de pyrotechniek vanwege de groene vlamkleuring en voor de productie van de kleurstoffen bariumsulfaat (zie reacties) en bariumchromaat (zie reacties).

Tijdens de Tweede Wereldoorlog gebruikte het Rode Leger groenachtige gloeiende bariumchloride-tracer kogels om het richten voor de schutter te vergemakkelijken, terwijl de Wehrmacht geelachtige gloeiende fosfor kogels gebruikte. Deze projectielen werden gebruikt in de LMG’s en machinegeweren van de tanks. Deze projectielen hielpen ook andere soldaten omdat ze konden zien waar de schutter op richtte.

Veiligheid

Bariumchloride is licht gevaarlijk voor water. Bariumchloride is giftig als het wordt geïnhaleerd of ingeslikt. In geval van een ongeluk of een ongemak als gevolg van deze stof, moet onmiddellijk een arts worden geraadpleegd. Houd bariumchloride achter slot en grendel en buiten het bereik van kinderen. In het verleden werd bariumchloride gebruikt als rattengif.

Barium inactiveert de passieve kaliumkanalen in het membraan van de spiercellen. Kalium kan dus de spiercellen niet meer verlaten. Omdat de natrium-kalium ATPase kalium in de cellen blijft pompen, daalt het kaliumgehalte in het bloed. De symptomen zijn hypermotiliteit van het maag-darmkanaal, verlies van spierreflexen (areflexie), slappe spierverlamming en ademhalingsverlamming. Een bloedonderzoek wijst op ernstige hypokaliëmie.

Als eerste hulpmaatregel wordt de inname van natrium- of kaliumsulfaatoplossing aanbevolen, aangezien sulfaationen de bariumionen neerslaan en onoplosbaar en dus niet-toxisch bariumsulfaat vormen. Barium kan in het ziekenhuis worden verwijderd door middel van dialyse.