(NH4)2CO3
Ammoniumcarbonat

Chemische eigenschappen

Het zout vormt een kleurloos poeder met een vage ammoniakgeur. Het heeft een dichtheid van ongeveer 1,6 g-cm-3 (bij 20 °C). In een waterige oplossing reageert het zwak basisch, er wordt een evenwicht gevonden tussen ammoniak NH3, ammoniumionen NH4+, carbonaationen CO32-, waterstofcarbonaationen HCO3- en kooldioxide CO2. De pH-waarde van een 10% waterige oplossing bij 25 °C is 9,4.

Het zout reageert dus met water om waterstofcarbonaat- en hydroxide-ionen te vormen. Een waterige oplossing van ammoniumcarbonaat is daarom alleen stabiel in een neutraal en zwak basisch milieu - kooldioxidegas ontsnapt in zure oplossingen, en ammoniakgas in geconcentreerde alkalische oplossingen.

Ammoniumcarbonaat ontleedt in lucht en de reactie is heftig bij verhitting.

Productie

Ammoniumcarbonaat kan worden bereid door kooldioxide te laten reageren met ammoniak in een waterige oplossing.

2 NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3

Een verdere representatiemogelijkheid ontstaat door het verhitten van calciumcarbonaat samen met ammoniumsulfaat.

CaCO3 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + (NH4)233

Bij deze laatste methode worden naast het gewenste ammoniumcarbonaat, ammoniumwaterstofcarbonaat en ammoniumcarbamaat ook subliem afgebroken, waardoor calciumsulfaat als vaste stof overblijft.

Gebruik

Ammoniumcarbonaat wordt gebruikt bij de synthese van heterocycli en als additief voor fotografische ontwikkelaars. Het wordt ook gebruikt in de verfindustrie als beitsmiddel, als vlekkenmiddel en als kooldioxideontwikkelaar in brandblussers.

Het wordt ook gebruikt als bakmiddel (als bestanddeel van hertenhoornzout). In de EU is het goedgekeurd als levensmiddelenadditief nummer E 503i.

Het werd ook eerder gebruikt als reukzout om bij duizeligheid en flauwvallen weer tot leven te komen.

Ammoniumcarbonaat wordt vaak gebruikt in de anorganische chemie voor een kwalitatieve analyse om de alkalische aardmetaalkationen van barium, strontium en calcium als één groep uit een onbekend monster in de kationenscheidingsreactie te laten neerslaan, te scheiden en te identificeren door middel van detectiereacties.

Het wordt ook gebruikt bij de productie van katalysatoren, schuimen, haarbehandelingsproducten en caseïneverven en -lijmen.