(NH4)2Fe(SO4)2
ammoniumijzer(II) sulfaat

Ammoniumijzer(II) sulfaat (vroeger ook Mohr’s zout) is het sulfaat van ammonium en ijzer, het vormt wateroplosbare, lichtgroene monokliene kristallen. Het is meestal commercieel beschikbaar met zes moleculen water van kristallisatie als ammoniumijzer(II) sulfaathexahydraat. Het is een dubbel zout uit de groep Tuttonzouten.

Chemische eigenschappen

Ammoniumijzer(II) sulfaat wordt voornamelijk gebruikt als hexahydraat. De lichtgroene kristallen zijn zeer goed oplosbaar in water en vormen een zure oplossing. Ze kristalliseren volgens het monokliensysteem. Het zout met de twee verschillende kationen Fe2+ en NH4+ behoort tot de dubbele zouten. Wanneer het in water wordt opgelost, wordt er een ijzer-watercomplex [Fe(H2O)6]2+ gevormd, dat bijzonder stabiel is. Het centrale Fe2+ ion is in het complex omgeven door zes watermoleculen als liganden. De stof die bekend staat als Mohr’s zout is vernoemd naar de Duitse chemicus Karl Friedrich Mohr (1806-1879).

Productie

Na het mengen van twee hete verzadigde oplossingen van ijzersulfaat en ammoniumsulfaat met een beetje zwavelzuur kristalliseert het zout van de Mohr na afkoeling.

(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2>.

Gebruik

Mohr’s zout wordt gebruikt in scheikundelessen voor kristallisatie-experimenten. De synthese van het zout met rendementsberekening is een klassiek experiment in de chemie. Het zout wordt ook gebruikt in de analytische chemie om kaliumpermanganaatoplossingen aan te passen voor dimensionale analyse. In tegenstelling tot ijzer(II)sulfaat is het dubbelzout veel stabieler in waterige oplossing. Gewone ijzer(II)-zouten oxideren in waterige oplossing om ijzer(III)-zouten te vormen.